Kjemioppgaver
Kjemiprogram
- Nedlasting
For at regneoppgavene skal gi ønsket effekt, bør
problemene først
løses med papir og penn. I etterkant kontrolleres svarene ved
hjelp av
programmet. Løsningene til regneoppgavene, som er gitt under
hver av
oppgavene, er relatert til den "input" programmet forventer for å
kunne besvare spørsmålene på en korrekt måte.
Innhold (kjemioppgaver)
1.1 Periodesystemet - Navn:
Hvilke navn har følgende grunnstoff
Br
Sn
Ba
H
Cl
C
P
Al
Si
K
Fe
Pb
Løsning: Aktiver valgknappen Navn i
periodesystemet.
1.2 Periodesystemet - Atomnummer:
Hvilke atomnummer har følgende grunnstoff
Uran
Bly
Fosfor
Sink
Tinn
Jod
Nitrogen
Oksygen
Natrium
Neon
Bor
Krom
Løsning: Aktiver valgknappen Atomnummer i
periodesystemet.
1.3 Periodesystemet - Oksidenes Syre-base egenskaper:
Hvilket miljø (sur-amfotær-basisk) forårsaker
oksider av følgende
grunnstoff:
Svovel
Kalium
Klor
Magnesium
Fluor
Aluminium
Jod
Natrium
Bor
Nikkel
Kobber
Litium
Løsning: Aktiver valgknappen Syre-base egenskaper
i periodesystemet.
1.4 Egenskaper - Isotoper
Finn antall og den prosentvise naturlige tilstedeværelsen
av følgende isotoper:
Hydrogen
Karbon
Natrium
Tinn
Løsning: Velg trykknappene H, C ... og
aktiver Grunnstoffets stabile isotoper i
"Egenskaper".
1.5 Egenskaper - Historikk
Oksygen: Forklar nordlysets røde og gul-grønne farge
Uran: Hvilken uranisotop forårsaker fisjon?
Platina: Hva skjer når platina kommer i kontakt med en
hydrogen-oksygen atmosfære?
Karbon: Hvilke tre allotope former har karbon?
Helium: Beskriv bruken av flytende helium
Løsning: Velg trykknappene O, H ... og
aktiver Historikk i
"Egenskaper" .
1.6 Hvor i periodesystemet opptrer grunnstoffene som gasser?
Løsning: Undersøk ved hjelp av valgknappen fasetilstand.
1.7 Grunnstoffenes kjemiske egenskaper avhenger av
antall ytterelektroner. Er det noen sammenheng mellom
hovedgruppetallet og antall ytterelektoner.?
Løsning:Undersøk ved hjelp av periodesystemet og
valgknappen elektronkonfigurasjon.
1.8 Undersøk følgende: Atomradier,
elektronegativitet og første
ionisasjonspotensial. Er det mulig ved hjelp av periodesystemet
å bestemme/anslå hvor verdiene av disse egnenskapene
forventes å være
små/store. Er det noen sammenheng?
Løsning: Undersøk ved hjelp av periodesystemets
valgknapper.
1.9 Hvilket grunnstoff opptrer med flest stabile isotoper?
Løsning: Undersøk ved hjelp av valgknappen antall
stabile isotoper.
1.10Med hvilken volumprosent finnes nitrogen i atmosfæren.
Reagerer
nitrogengassen N2 lett med omgivelsene?. Nevn
noen viktige nitrogenholdige forbindelser.
Løsning: Velg nitrogentrykknappen og finn
ønsket informasjon
ved å aktivere valgknappen Historikk
1.11 Hvilke stabile isotoper har hydrogen og hva kalles den
tredje ustabile
isotopen?
Løsning: Velg hydrogentrykknappen og finn
ønsket informasjon
ved å aktivere valgknappene stabile isotoper og historikk
1.12 Hvor i periodesystemet befinner grunnstoffene som har
høyest/lavest kokepunkt seg?
Løsning: Undersøk ved hjelp av valgknappen kokepunkt.
1.13 På hvilke side (vestre/høyre) i
periodesystemet er grunnstoffene
dominert av positive/negative oksidasjontilstander. Hvorfor er
oksidasjonstilstandene til edelgassene fraværende?
Løsning: Undersøk ved hjelp av valgknappen oksidasjonstilstander.
1.14 Bestem hvilket grunnstoff som innehar de høyeste og
laveste verdiene:
Elektronegativitet
Atomradius
Smeltepunkt
Kokepunkt
Elektrisk ledningsevne
Termisk konduktivitet
Stabile isotoper
Tetthet
Skiller noen av hovedruppene seg ut
m.h.p. høye/lave verdier (gruppetendenser)?
Løsning: Aktiviser Grafikk i periodesystemet.
Benytt valgknappene (elektonegativitet...) og let etter de
høyeste og laveste verdiene.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
2.1Bestem molmengden til:
a) 12 gram NaCl
b) 23 gram CaO
c) 9.43 gram CuSO4*5H2O
Løsninger:
a) 12gNaCl
b) 23gCaO
c) 9.43gCuSO4*5H2O
2.2Beregn massen til:
a) Ett mol CuCl2
b) 0.5 mol NH4Cl
c) 2 mol CaSO4*5H2O
Løsninger:
a)1mCuCl2
b) 0.5mNH4Cl
c) 2mCaSO4*5H2O
2.3Hvor mange mol C er det i:
a) 3.2 mol CH4
b) 0.5 mol HCN
c) 2.17 mol K4Fe(CN)6
Løsninger:
a) 3.2mCH4
b) 0.5mHCN
c) 2.17mK4Fe(CN)6
2.4Hvor mange gram O er det i:
a) 3 gram CaO
b) 21 gram H2O2
c) 0.23 gram BaSO4
Løsninger:
a) 3gCaO
b) 21gH2O2
c) 0.23gBaSO4
2.5Hvor mange mol H er det i:
a) 1.4 gram LiH
b) 0.3 gram H2O
c) 12 gram CH3CH2OH
Løsninger:
a) 1.4gLiH
b) 0.3gH2O
c) 12gCH3CH2OH
2.6Hvor mange gram Na er det i:
a) 0.6 mol NaCl
b) 3.4 mol Na2CO3
c) 2.3 mol NaH2PO4
Løsninger:
a) 0.6mNaCl
b) 3.4mNa2CO3
c) 2.3mNaH2PO4
2.7Hvor mange % kalsium er det i:
a) 2.1 mol CaO
b) 0.6 mol CaCl2
c) 3.2 mol Ca3(PO4)2
Løsninger:
a) 2.1mCaO
b) 0.6mCaCl2
c) 3.2mCa3(PO4)2
2.8Hvor mange % fluor er det i:
a) 1.2 gram HF
b) 2.7 gram MgF2
c) 0.9 gram AlF3
Løsninger:
a) 1.2gHF
b) 2.7gMgF2
c) 0.9gAlF3
2.9Bestem/beregn:
a) Prosentinnholdet av K, Cr og O i K2CrO4.
b) Mengden av Ca, C og O i 0.3 mol CaCO3.
c) Molmengden til Pb og O i 12g PbO2.
Løsninger:
a) K2CrO4.
b) 0.3mCaCO3.
c) 12gPbO2.
2.10Bestem prosentinnhold, massen og molmengden til de
forskellige elementene i Mg3(PO4)2.
Løsning:
Mg3(PO4)2
2.11Hvor stor er molmengen av følgende forbindelse
inneholdene:
a) 2 mol Na i NaCl
b) 0.3 mol Cl i AlCl3
c) 3.6 mol P i Ca3(PO4)2
Løsninger:
a) 2mNa,NaCl
b) 0.3mCl, i AlCl3
c) 3.6mP,Ca3(PO4)2
2.12Beregn den totale massen til forbindelser som inneholder:
a) 2 gram O i CaO
b) 5 gram Cl i HCl
c) 2.4 gram Fe i Fe2O3
Løsninger:
a) 2gO,CaO
b) 5gCl,HCl
c) 2.4gFe,Fe2O3
2.13Hvor mange mol K er det i forbindelser som inneholder:
a) 3.2 mol O i KNO3
b) 0.2 mol Cl i KClO4
c) 1.4 mol Ca CaCl2
Løsninger:
a) 3.2mO,KNO3
b) 0.2mCl,KClO4
c) 1.4mCa,CaCl2
2.14Hvor mange gram N er det i forbindelser som inneholder:
a) 12 gram O i NO
b) 0.5 gram H i NH3
c) 3.0 gram Cl i NH4Cl
Løsninger:
a) 12gO,NO
b) 0.5gH,NH3
c) 3.0gCl,NH4Cl
2.15Hvor mange mol Ba er det i forbindelser som inneholder:
a) 5.4 gram O i BaO
b) 3.7 gram Cl i BaCl2
c) 1.0 gram C i BaCO3
Løsninger:
a) 5.4gO,BaO
b) 3.7gCl,BaCl2
c) 1.0gC,BaCO3
2.16Hvor mange gram Cu er det i forbindelser som inneholder:
a) 0.6 mol S i CuS
b) 6.4 mol Cl i CuCl2
c) 7.8 mol O i CuSO4*5H2O
Løsninger:
a) 0.6mS,CuS
b) 6.4mCl,CuCl2
c) 7.8mO,CuSO4*5H2O
2.17Hvor mange % Br er det i forbindelser som inneholder:
a) 2.1 mol Na i NaBr
b) 3.0 mol Ca i CaBr2
c) 0.2 mol Al i AlBr3
Løsninger:
a) 2.1mNa,NaBr
b) 3.0mCa,CaBr2
c) 0.2mAl,AlBr3
2.18Hvor mange % Li er det i forbindelser som inneholder:
a) 9.0 gram I i LiI
b) 2.8 gram O i Li2O
c) 1.0 gram C i LiHCO3
Løsninger:
a) 9.0gI,LiI
b) 2.8gO,Li2O
c) 1.0gC,LiHCO3
2.19Bestem/beregn:
a)Prosentinnholdet av Na, C og O i forbindelsen Na2CO3
(inneholder 4 gram O).
b)Mengden til de forskjellige elementene i forbindelsen Fe2O3
inneholdene 0.8 mol Fe.
c)Molmengden til elementene i Pb(C2H5)4
inneholdene 4.0 gram H.
Løsninger:
a) 4gO,Na2CO3
b) 0.8mFe,Fe2O3
c) 4gH,Pb(C2H5)4
2.20Bestem prosentinnhold, mengden og molmengden av de
forskjellige elementene i C4H9OH.
Løsning:
C4H9OH
2.21Hvor mange mol Ca3(PO4)2 kan vi
høyst lage av 3 gram Ca , 10 gram O og 14 gram P?
Løsning:
Kontroller ved hjelp av følgende argumentasjon når
molmengden er minst: 3gCa,Ca3(PO4)2 eller 10gO,Ca3(PO4)2 eller
14gP,Ca3(PO4)2
2.22Hvor mye Be går med til å lage 245 gram BeCl2?
Løsning:
245gBeCl2
2.23Når CuSO4*5H2O varmes opp avgis
vann. Hvor mange % oksygen forsvinner hvis alt vannet fordamper ved
oppvarmingen?
Løsning:
Kontroller massen av oksygen før (CuSO4*5H2O) og etter (CuSO4)
oppvarmingen. Omregn til prosent.
2.24Bestem de 'enkleste' empiriske formlene for forbindelser som
inneholder:
a) 92.83% bly og 7.67% oksygen.
b) 31.9% kalium, 28.9% klor og 39.2% oksygen.
Løsning: Erstatt prosent med masse og varier formlene inntil
det prosentvise forholdet mellom elementene er riktig i.h.t.
spørsmålet
a) Første prøveformel, den enkleste 92.83gPb,PbO viser et
korrekt prosentvis forhold mellom formelens elementer.
b) Første prøveformel, den enkleste 31.9gK,KClO viser at
det et for lite oksygen. 31.9gK,KClO2 viser også for
lite oksygen, mens 31.9gK,KClO3 viser at den prosentvise
sammensetningen er korrekt.
2.250.3 gram metallisk sølv ble oppløst og
fullstendig utfelt som et fast stoff (0.399 gram AgX). Ionene som var
involvert i fellingen var enten X=Cl- ioner eller X=Br- ioner. Bestem
X.
Løsning: Kontroller hvilken av sølv-forbindelsene
inneholdene 0.3 gram sølv som gir best resultat: 1) 0.3gAg,AgBr
eller 2) 0.3gAg,AgCl .
2.26Da en løsning av oppløst Ca(OH)2
ble tilført CO2 i overskudd, ble det utfellt et hvitt
stoff. Stoffet ble filtrert, tørket og veid. Stoffet ble veid og
målt til 2.35 gram. Hvor mange gram Ca var det i den opprinnelige
løsningen? Ca(OH)2+CO2>CaCO3+H2O
Løsning:2.35gCaCO3 (les av Ca-massen)
2.27Et begerglass ble tilført 2 g aluminium. Deretter ble
begerglasset tilført saltsyre (HCl) i overskudd. I reaksjonen
som fulgte ble det dannet AlCl3 og H2.
a) Hvor mange gram AlCl3 ble dannet i reaksjonen.
b) Hvor mange mol HCl ble forbrukt til å danne aluminiumkloridet?
c) Hydrogengassen som ble utviklet i reaksjonen ble benyttet til
å lage vann. Hvor mange gram vann (H2O) er det
teoretisk mulig å lage.
Løsninger:
a) 2gAl,AlCl3 (les av gram)
b) molmengden av AgCl3*3=molmengde HCl
c) molmengden av (AgCl3*3)/2=mulig dannet molmengde vann
2.28 3 gram Fe reagerer akkurat med 1.29 gram O2 og
dannner en ren jernforbindelse.
a) Hva er denne forbindelsens enkleste formel?
Løsning: Erstatt prosent med masse og varier formlene inntil
det prosentvise forholdet mellom elementene er riktig i.h.t.
spørsmålet
a) Første prøveformel, den enkleste 3gFe,FeO viser at
formelen inneholde for lite oksygen. 3gFe,FeO2 viser for mye oksygen.
3gFe,Fe2O2 viser for lit oksygen. Formelen 3gFe,Fe2O3 viser et korrekt
forhold mellom jern og oksygen.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
Forbindelsene i et balanseuttrykk er bundet av det samme
symbolregelverket som molekylkalkulatoren. Forbindelsene må
skilles ved hjelp av tegnet '+' (pluss) samtidig som ligningens
høyre og venstre side må være separert med
pilsubstituttet og relasjonsoperatoren '>' (større enn).
Ved siden av å beregne koeffisientene i ligningen vil en få
informasjon om massene og molmengdene til alle forbindelsene i
ligningen. Forbindelsene i ligningen kan også være
argumenterte.
Eksempel: Hvor mye vann (H2O) og karbondioksid blir utviklet
hvis vi forbrenner metan (CH4) inneholdene 2 gram karbon
sammen med 0.3 mol oksygengass (O2) ? For å finne
løsningen på dette problemet skriver vi følgende:
-> 2gC,CH4+0.3mO2>CO2+H2O
I et slikt uttrykk vil forbindelsen som er argumentert med lavest
molmengde, være den forbindelsen som er bestemmende for
resultatet.
NB:Når et balanseuttrykk inneholder både argumenterte
og
uargumenterte forbindelser, vil de uargumenterte forbindelsene
forutsettes å være i overskudd.
3.1Balanser reaksjonsligningene
a) Cu+O2>CuO
b) Fe+Cl2>FeCl3
c) C+Br2>CBr4
Løsninger: Balanseuttrykkene beregnes som vist.
3.2Balanser reaksjonsligningene
a) Zn+HCl>ZnCl2+H2
a) Al+HCl>AlCl3+H2
c) Sn+HCl>SnCl4+H2
Løsninger: Balanseuttrykkene beregnes som vist.
3.3Når alkaner forbrennes med oksygen dannes det
karbondioksid og vann. Balanser følgende reaksjonsligninger
a) CH4+O2>CO2+H2O
b) C2H6+O2>CO2+H2O
c) C3H8+O2>CO2+H2O
Løsninger: Balanseuttrykkene beregnes som vist.
3.4Balanser reaksjonsligningene
a) Na2CO3+HNO3>NaNO3+H2O+CO2
b) KClO3+S+H2O>Cl2+K2SO4+H2SO4
c) FeS2+O2>Fe3O4+SO2
d) Al(OH)3+H2SO4>Al2(SO4)3+H2O
e) KBr+MnO2+H2SO4>Br2+MnBr2+KHSO4+H2O
f) Na3SbS4+HCl>Sb2S5+H2S+NaCl
g) Cu+HNO3>Cu(NO3)2+NO+H2O
h) Ca3P2+H2O>Ca(OH)2+PH3
i) FeSO4+KMnO4+H2SO4>Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Løsninger: Balanseuttrykkene beregnes som vist.
3.5Når 8 gram pentan forbrennes med sammen med et
overskudd av oksygen dannes det karbondioksid og vann.
Balanser ligningen C5H12+O2>CO2+H2O
og beregn følgende:
a) Hvor mange gram CO2 ble utviklet under reaksjonen?
b) Hvor mange gram H2O ble utviklet under reaksjonen?
c) Hvor mange gram O2 ble forbrukt?
Løsninger: 8gC5H12+O2>CO2+H2O ,balanser og les av
resultatet.
3.6 Et stykke metallisk jern (3g) ble overført til et
glass med konsentrert saltsyre (tilsvarende 6 gram 100%). I reaksjonen
som fulgte ble det utviklet H2 og FeCl2.
Balanser ligningen Fe+HCl>FeCl2+H2 og beregn
a) hvor mye FeCl2 som maksimalt kan utvikles?
b) hvor mye H2 som maksimalt kan utvikles?
Løsninger: 3gFe+6gHCl>FeCl2+H2 ,balanser og les av
resultatet ( a) og b)).
3.7Balanser ligningen N2+H2>NH3
og beregn hvor mange gram nitrogen og hydrogen som blir forbrukt hvis
det dannes 15.0 gram NH3 i reaksjonen.
Løsninger: N2+H2>15gNH3 ,balanser og les av resultat
3.8Hvis man varmer opp en blanding av arsenikktrisulfid,
natriumnitrat og natriumkarbonat, dannes det natriumarsenat (Na3AsO4),
natriumsulfat, natriumnitritt og karbondioksid.
Balanser ligningen: As2S3+NaNO3+Na2CO3>Na3AsO4+Na2SO4+NaNO2+CO2
Bestem følgende:
a) Hvilke minimumsmengder av As2S3, NaNO3
og Na2CO3 må være tilstede for at en
skal få dannet 23.0 g Na3AsO4 ?
b) Hvor mye CO2 ville ha blitt utviklet hvis reaktantenes
sammensetning var 10.0 g As2S3, 75.0 g NaNO3
og 37.0 g Na2CO3 ? c) Hvor mye Na2CO3
(forutsatt at As2O3 og NaNO3 er i
overskudd) må være tilstede hvis en skal få dannet
5.0 g Na2SO4 ?
d) Hilken molmengde av Na3AsO4 kan maksimalt blir
dannet hvis en blander sammen 0.5 mol As2S3,
120.0 g NaNO3 og 21.0 g Na2CO3 ?
e) Hvilken minimumsmengder (molmengder) av reaktantene må
være tilstede for at vi skal få dannet 44.0 g CO2
?
f) Vil en mengde av 3g As2S3, 0.2 mol NaNO3
og 0.1 mol Na2CO3 være tilstrekkelig for
å få dannet 7.0 g NaNO2 ?
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
a) As2S3+NaNO3+Na2CO3>23gNa3AsO4+Na2SO4+NaNO2+CO2
b) 10gAs2S3+75gNaNO3+37gNa2CO3>Na3AsO4+Na2SO4+NaNO2+CO2
c) As2S3+NaNO3+Na2CO3>Na3AsO4+5gNa2SO4+NaNO2+CO2
d) 0.5mAs2S3+120gNaNO3+21gNa2CO3>Na3AsO4+Na2SO4+NaNO2+CO2
e) As2S3+NaNO3+Na2CO3>Na3AsO4+Na2SO4+NaNO2+44gCO2
f) 3gAs2S3+0.2mNaNO3+0.1mNa2CO3>Na3AsO4+Na2SO4+NaNO2+CO2
3.9Hvis natriumkarbonat blir blandet med salpetersyre dannes
natriumnitrat, vann og karbondioksid.
Balanser ligningen: Na2CO3+HNO3>NaNO3+H2O+CO2
og svar på følgende spørsmål:
a) Hvor mye karbondioksid blir utviklet hvis mengden av natrium i Na2CO3
tilsvarer 13.4 g og HNO3 er tilsatt i overskudd?
b) Hvor mye H2O vil bli utviklet hvis Na2CO3
inneholder 3.4 g karbon og HNO3 inneholder 18.8 g nitrogen?
c) Hvilken molmengde av NaNO3 blir utviklet hvis
karbonmengden i CO2 tilsvarer 12.3 g karbon.
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
a)13.4gNa,Na2CO3+HNO3>NaNO3+H2O+CO2
b)3.4gC,Na2CO3+18.8gN,HNO3>NaNO3+H2O+CO2
c)Na2CO3+HNO3>NaNO3+H2O+12,3gC,CO2
3.10Metallisk jern kan framstilles ved å varme opp en
blanding av Fe2O3 og karbon slik at en på
denne måten får oksydert jernet.
Balanser ligningen Fe2O3+C>Fe+CO2
og bestem molmengden til
a) Fe2O3 hvis det i reaksjonen dannes 1000 g Fe.
b) Fe hvis det i reaksjonen forbrukes 200 g C.
c) CO2 hvis det i reaksjonen dannes 12.8 mol Fe.
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
a) Fe2O3+C>1000gFe+CO2
b) Fe2O3+200gC>Fe+CO2
c) Fe2O3+C>12.8mFe+CO2
3.11I en reaksjon mellom FeS2 og O2 dannes
det Fe3O4 og SO2. Balanser ligningen
FeS2+O2>Fe3O4+SO2
a) Hvor mye SO2 og Fe3O4 kan maksimalt
dannes hvis det befinner seg 12.0 g Fe i FeS2 og 1.5 mol O i
O2?
b) Er det teoretisk mulig å produsere 24.0 g Fe3O4
hvis reaktanten FeS2 inneholder 55.0 g svovel?.
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
a) 12gFe,FeS2+1.5mO,O2>Fe3O4+SO2
b) 55gS,FeS2+O2>Fe3O4+SO2
3.12KClO3 er en forbindelse som blandet med saltsyre blandt
annet vil utvikle klorgass.
Balanser ligningen KClO3+HCl>H2O+KCl+Cl2
og svar på følgende spørsmål:
a)En reaksjon mellom KClO3 og 3 g HCl utviklet 2 g Cl2.
Hvor mye KClO3 ble forbrukt i reaksjonen?
b)En gitt mengde KClO3 inneholder 4 g oksygen. Hvor mye
klorgass kan maksimalt bli utviklet hvis en tilsetter 0.04 mol HCl ?
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
a) KClO3+HCl>H2O+KCl+3gCl2
b) 4gO2,KClO3+0.04mHCl>H2O+KCl+Cl2
3.13Ammoniumbikarbonat (NH4HCO3) benyttes
ofte som hevemiddel i kakedeig. Ved oppvarming dekomponerer
hevemiddelet på følgende måte: NH4HCO3>NH3+CO2+H2O
a)Hvor mange gram NH4HCO3 må til for at vi
skal få dannet 0.2 mol CO2-gass?
b) Hvor mange mol ammoniakk(NH3), vann(H2O) og
karbondioksid(CO2) vil bli utviklet når forbindelsen NH4HCO3
inneholder 4.3g H2?
c) Bestem om det er mulig å få utviklet mer enn 4g NH3
hvis NH4HCO3 i utgangspunktet inneholdt 0.23 mol O2.
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
a) NH4HCO3>NH3+0.2mCO2+H2O
b) 4.3gH2,NH4HCO3>NH3+CO2+H2O
c) 0.23mO2,NH4HCO3>NH3+CO2+H2O
3.14 Bestem det volumet med O2
(normalt trykk og temperatur)
som blir forbrukt når 1 kg oktan forbrennes.
Løsninger:Modifiser balanseuttrykket etter behov og les av
resultatet
Steg 1: Argumenter og balanser: 1000gC8H18 + O2 > CO2 +H2O
Steg 2: For nå å beregne O2 -volumet som ble
forbrukt må
man benytte seg av tilstandsligningen for ideale gasser
(se ordliste).
Vi vet at pV = nRT og derfor at V=nRT/p.
Det ukjente volumet (V) kan nå beregnes med utgangspunkt i
den beregnede molmengden (n) samt de kjente:
(gasskonstanten) R=0.082liter*atm/(Kelvin*mol)
(temperatur) T=273.15Kelvin
(trykk) p=1atm.
3.15 10.99 gram av en forbindelse som består av C, H og O
reagerer med O2 (i overskudd) under dannelse av H2O
og 21.0 gram CO2.
Hva er den empirisk formelen for denne forbindelsen?
Løsning: Finn svaret ved å undersøke effekten
av å variere verdiene av X,Y og Z i følgende argumenterte
(21g) ubalanserete
ligning:
CXHYOZ + O2 >
21gCO2 + H2O
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
4.1Hvilken varmemengde utvikles når butangass (C4H10)
reagerer med oksygen (O2).
Løsning:Skriv inn uttrykket: C4H10(g)+O2(g)>CO2(g)+H2O(l)
balanser/beregn og les av varmemengden
4.2Hvilken varmemengde utvikles når 2 gram Pb (bly)
reagerer med oksygen under dannelse av PbO (blyoksid)?
Løsning:Skriv inn uttrykket: 2gPb(s)+O2(g)>PbO(s)
balanser/beregn og les av varmemengden
4.3 Termokjemiske forandringer skjer ved rustdannelse.
Balanser ligningen: Fe(s)+O2(g)>Fe2O3(s).
a)Bestem reaksjonsentalpien (reaksjonsvarmen) for reaksjonen. Er
reaksjonen endoterm eller eksoterm?
b)Hva blir
entropiforandringen?
c)Bestem entalpi og entropi hvis 2 gram Fe2O3 dannes.
Løsninger:
a) og b)Balanser/beregn og les av entalpi/entropi. Negativ entalpi =
eksoterm, Positiv entalpi = endoterm.
c)Skriv inn ligningen: Fe(s)+O2(g)>2gFe2O3(s) balanser/beregn og les
av entropi/entalpi.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
5.1 Hva er Ksp-uttrykket til:
a) PbF2
b) Ag2CrO4
Løsning:
a) Skriv inn dissosiasjonsligningen: PbF2 > Pb+2 + 2F- . Beregn og
les av Ksp-uttrykket
b) Skriv inn dissosiasjonsligningen: Ag2CrO4 > 2Ag+ + CrO4-2 .
Beregn og les av Ksp-uttrykket
5.2 Bestem løselighetsproduktet til Ca(OH)2
hvis 0.0105 mol løser seg i 1 kg vann.
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen;Ca(OH)2 > Ca+2 + 2OH-
Trinn 2) Legg inn tallet 0.0105 i Ca+2 feltet (Masse løsn.middel
= 1)
Trinn 3) Beregn og les av løselighetsproduktet
5.3Hvor mange gram CdF2 lar seg løse i 1 kg
vann når F- konsentrasjonen i vannløsningen tilsvarer
0.234M ?
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen; CdF2 > Cd+2 + 2F-
Trinn 2) Legg inn tallet 0.234 i F- feltet (Masse løsn.middel =
1)
Trinn 3) Beregn og les av masse (CdF2)
5.4Hvor mange gram PbCl2 lar seg løse i 1 kg
vann (Ksp=1.78E-5) når vannløsningen på
forhånd inneholder 0.01 mol Pb+2?
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen; PbCl2 > Pb+2 + 2Cl-
Trinn 2) Legg inn tallet 1.78E-5 i Ksp-feltet (Masse
løsn.middel = 1)
Trinn 3) Legg inn tallet 0.01 i Pb feltet (eksternt ionebidrag)
Trinn 4) Beregn og les av masse (PbCl2)
5.5Løseligheten av Ag2CrO4 i rent
vann er 6.54E-5M. Vis
at løseligheten til Ag2CrO4 i 0.05M AgNO3
løsn. er 4.48E-10M.
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen; Ag2CrO4 > 2Ag+ + CrO4-2
Trinn 2) Skriv inn 6.54E-5 i mol-feltet (Masse løsn.middel = 1)
Trinn 3) Beregn (løselighetsproduktet beregnes)
Trinn 4) Skriv inn tallet 0.05 i Ag+ (eksternt ionebidrag)
Trinn 5) Beregn på nytt og les av resultatet i mol-feltet
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
6.1 Beregn H3O+-konsentrasjonen og
pH i en 0.05M blåsyreløsning (HCN) (Ka=5.85E-10).
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: HCN + H2O > CN-
+ H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Ka) 5.85E-10
Trinn 3) Skriv inn tallet (0.05) for blåsyrekonsentrasjonen
trinn 4) Beregn og les av pH og H3O+-kons.
6.2 Beregn H3O+-konsentrasjonen og
pH i en 0.05M eddiksyreløsning (Ka=1.75E-5). Er
eddiksyre
en sterkere syre enn blåsyre?
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: CH3COOH + H2O
> CH3COO- + H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Ka) 1.75E-5
Trinn 3) Skriv inn tallet (0.05) for eddiksyrekonsentrasjonen
Trinn 4) Beregn og les av pH og H3O+-kons.
Trinn 5) Sammenlign syrestyrken til blåsyre og eddiksyre.
6.3 Beregn Ka for en 0.1M løsning av syren
C6H5COOH (benzosyre). Ved innstilt likevekt
er H3O+-kons. 0.00248M
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: C6H5COOH
+ H2O > C6H5COO- + H3O+
Trinn 2) Fjern innholdet i alle tallfelt og skriv inn først 0.1
([C6H5COOH]) og deretter 0.00248 ([H3O+])
Trinn 3) Beregn og les av Ka
6.4 Beregn Ka for en 0.5M løsning av syren
HCOOH (maursyre). Ved innstilt likevekt er pH=2.02.
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: HCOOH + H2O >
HCOO- + H3O+
Trinn 2) Fjern innholdet i alle tallfelt og skriv inn først 0.5
([HCOOH]) og deretter 2.02 (pH)
Trinn 3) Beregn og les av Ka
6.5 Hva er hydrogenfluoridkonsentrasjonen i en løsning
der
pH er blitt målt til 2 ? (Ka=6.94E-4).
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: HF + H2O > F-
+ H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Ka) 6.94E-4
Trinn 3) Skriv inn tallet 2 for pH
Trinn 4) Beregn, les av [H3O+] og [HF(etter
diss.)]
Trinn 5) Løsning [HF(før diss.)] = [H3O+]
+ [HF(etter diss.)].
6.6 Beregn OH--konsentrasjonen og
pH i en 0.05 M ammoniakkløsning (Kb=1.8E-5).
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: NH3 + H2O
> NH4+ + OH-
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Kb) 1.8E-5
Trinn 3) Skriv inn tallet for ammoniakkonsentrasjonen 0.05
Trinn 4) Beregn og les av pH og OH--kons.
6.7 Beregn pH i en 0.1M ammoniumkloridløsning
(KNH4+=5.6E-10).
Løsning:
Ammoniumkloridet løses fullstendig opp: NH4Cl > NH4+
+ Cl-
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen:NH4+ + H2O
> NH3 + H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten KNH4+
5.6E-10
Trinn 3) Skriv inn tallet for ammoniumionkonsentrasjonen 0.1
Trinn 4) Beregn og les av pH
6.8 Beregn OH--konsentrasjonen og
pH i 1 liter 0.2M ammoniakkløsning (Kb=1.8E-5). Hva
blir
pH hvis man tilsetter 2.675 gram ammoniumklorid?
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: NH3 + H2O
> NH4+ + OH-
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Kb) 1.8E-5
Trinn 3) Skriv inn tallet (0.2) for ammoniakkonsentrasjonen
Trinn 4) Beregn og les av pH og OH--kons.
Trinn 5) Når ammoniumklorid NH4Cl løser seg i
vann
dannes NH4+-ioner. Vi ser at dette
ionet også befinner seg i dissosiasjonsligningen (Trinn 1).
Denne blandingen har fellesion (bufferløsning). Ved å
benytte
programmets molekylkalkulator kan man beregne konsentrasjonen av
ammoniumklorid -> 2.67gNH4Cl = 0.05mol = (1 liter) -> 0.05M
Trinn 6) Skriv inn basekonstanten, konsentrasjonen for
ammoniakkløsningen
og legg inn ammonium-ionekonsentrasjonen (fra NH4Cl) i det
riktige fellesion-feltet.
Trinn 7) Beregn på nytt og les av pH
6.9 I en sur løsning reagerer molybdationet,
MoO4-2 , til heptamolybdationet,
Mo7O24-6 (fullstendig reaksjon) slik:
MoO4-2 + H3O+ > Mo7O24-6
+ H2O
Balanser ligningen og beregn den pH som framkommer når
1.0 liter 0.014M Na2MoO4 og
1.0 liter 0.02M HNO3 blandes
(KHNO3=27.79).
Løsning:
Trinn 1) Argumenter molybdationet med 0.014m slik at den ubalanserte
ligningen ser ut som følger:
0.014mMoO4-2 + H3O+ > Mo7O24-6
+ H2O
Trinn 2) Balanser og les av mol-forbruket av HNO3 i den
fullstendige reaksjonen
Trinn 3) Beregn gjenværende mengde av uforbrukt HNO3
HNO3(uforbrukt)=0.02mol - forbrukt HNO3
Trinn 4) Bestem HNO3-kons. i den tilsammen 2 liters
løsningen:
[HNO3]= (mol HNO3(uforbrukt))/2
Trinn 5) Åpne svake syrer/baser og skriv inn
dissosiasjonsligningen for HNO3:
HNO3 + H2O >NO3- + H3O+
Trinn 6) Skriv inn 27.79 i Ka-feltet og den beregnede [HNO3]
i HA-feltet.
Trinn 7) Beregn og les av pH.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
7.1Bestem den balanserte redoksreaksjonen
basert på følgende to halvreaksjoner:
Cr2O7-2 + 14H+ + 6e-
--> 2Cr+3 + 7H2O
H2S --> S + 2H+ + 2e-
Løsning:
Skriv inn følgende to halvreaksjoner:
Cr2O7-2 + 14H+ + 6e-
> 2Cr+3 + 7H2O
H2S > S + 2H+ + 2e-
og beregn.
7.2 Bestem den balanserte redoksreaksjonen.
Cr --> Cr+3 + 3e-
MnO4- + 8H+ + e- --> Mn+2
+ 4H2O
Løsning:
Skriv inn følgende to halvreaksjoner:
Cr > Cr+3 + 3e-
MnO4- + 8H+ + e- >
Mn+2 + 4H2O
og beregn.
7.3
Balanser: OH- + ClO- + S2O3-2
--> Cl- + SO4-2 + H2O
Løsning:
Skriv inn følgnende redoks-reaksjon inn i ett av
feltene for halvcelle-feltene (det andre feltet må være
tomt):
OH- + ClO- + S2O3-2
> Cl- + SO4-2 + H2O
og beregn.
7.4 Et kar med vann tilføres et lite stykke natrium.
Bestem den balanserte redoksreaksjonen. Er dette en spontan
reaksjon?, forklar
2H2O + 2e- --> H + 2OH- E0
= -0.83 V
Na + e --> Na E0 = -2.71 V
Løsning:
Skriv inn følgene to halvcellereaksjoner og deres potensialer:
2H2O + 2e- > H + 2OH-
Na + e- > Na
Husk å snu reaksjonen for halvcelle nr.2.
Beregn.
Spontan reaksjon? (Tips: Undersøk fortegnet til
cellepotensialet)
7.5
Hve er løselighetsproduktet (Ksp) til AgCl?
AgCl + e- --> Ag + Cl-
E0 = 0.22 V
Ag --> Ag+ + e- E0
= -0.80 V
---------------------------------
AgCl --> Ag+2 + Cl-
Løsning:
Steg 1) Skriv inn halvcellereaksjoner samt deres potensialer
AgCl + e- > Ag + Cl-
E0 = 0.22 V
Ag > Ag+ + e- E0
= -0.80 V
og beregn redoksreaksjon og cellepotensial.
Steg 2) Skriv inn n=1 (-n=-1) og E0celle=-0.58
V
i ligningen: G
= -n F E0
og beregn.
Step 3)
Overfør resultatet av G til
ligningen: -G =
R T ln K
(husk å forandre fortegnet til G) og beregn K (løselighetsproduktet).
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
8.1 Bestem strukturen til C5H8O3
ved hjelp
av følgende spektraldata.
MS: 29 45
IR: 1720 3000
H[1]-NMR : 11
C[3]-NMR(multiplisitet) : 27.96(t) 29.71(q) 37.83(t) 178.26(s)
207.02(s)
Løsning:
Spektraldataene legges inn i sine respektive felter og beregnes.
Fortolkning av felles resultater
MS, IR, H[1]-NMR og C[13]-NMR viser tilstedeværelsen av
en karboksylgrupppe.
En C=O gruppe (keton) kan sees ved hjelp av C[13]-NMR (207.07), MS og
IR.
Multiplisitet: Karbonet i karboksylgruppen og C=O gruppen er begge
singletter
Videre undersøkelser
Multiplisitet: 27.96(t) = CH2 37.83(t) = CH2 : 29.71(q) = CH3
Resultatet: CH3-C(=O)-CH2-CH2-C(=O)OH
8.2Benytt følgende spektraldata til å bestemme
strukturen
til C7H8O
MS: 39 53 79 90 107
IR: 700 790
NMR H[1]: 2.25 7.0
Løsning:
Spektraldataene legges inn i sine respektive felter og beregnes.
Fortolkning av felles resultater
MS, IR og H[1]-NMR viser at forbindelsen er aromatisk.
MS --> disubst. ; IR (mer spesifisert) --> 1,3 disubst.
Steg 2. Videre undersøkelser
C7H8O - C6H4 (disubst) = CH4O
(muligens OH og metyl (CH3))
Dette kan verifiseres via H[1]-NMR (Ph-CH3 Methyl H-shift) og MS
(CH2-Ph-OH).
Resultatet:Dette er en di-subtituert aromatisk forbindelse med en
metylgruppe og en OH-gruppe i 1,3 posisjon.
8.3Bestem strukturen til
C9H10O2
MS: 43 65 91
IR: 690 740 1750
NMR H[1]:1.95 5.0 7.28
Løsning:
Spektraldataene legges inn i sine respektive felter og beregnes.
Fortolkning av felles resultater
MS, IR og H[1]-NMR viser at dette må være en aromatisk
forbindelse
MS --> Ph-CH2 ; IR --> monosubst. bensen ; H[1]-NMR -->
Aromatisk H
Hvilke tilhørigheter har forbindelsens oksygenatomer ?:
MS --> CH3-C=O ; IR --> Estere ukonj. C=O & C-O ; H[1]-NMR
--> C(=O)-O-CH (ester)
Dette må være en ester.
Videre undersøkelser
C9H10O2 - fenyl(C6H5)
= C3H5O2
Ved hjelp av MS --> CH3C=O (MS) og H[1]-NMR --> C(=O)-O-CH
kan vi konkludere:
C3H5O2 = -CH2-C(=0)-O-CH3
Resultatet: Dette er en mono-subst. aromatisk forbindelse:
Ph-CH2-C(=0)-O-CH3
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
9.1Føgende data beskriver sammenhengen mellom Celsius og
Kelvin
Celsius , Kelvin
200 , -73.15
300 , 26.85
400 , 126.85
450 , 176.85
500 , 226.85
Hvilken likning beskriver denne sammenhengen best ?
Løsning:
Dataene legges inn i Data: (X Y) og beregnes (beste
tilpasning). Sammenhengen er representert ved hjelp av likningen i Funksjon
-feltet.
9.2Hvor mange Fahrenheit tilsvarer 100 oCelsius ?
Celsius , Fahrenheit
-73.15 , -99.67
26.85 , 80.33
126.85 , 260.33
176.85 , 350.33
226.85 , 440.33
Løsning:
Dataene legges inn i Data: (X Y) og beregnes (beste
tilpasning). Sammenhengen er representert ved hjelp av likningen i Funksjon
-feltet. Benytt denne likningen
til å beregne Fahrenheit (X=100).
9.3 Bestem damptrykket til butadien ved 0oC når
følgende data gir sammenhengen mellom temperatur og trykk.
0oC , P (mm Hg)
-61.3 , 40
-55.1 , 60
-46.8 , 100
-33.9 , 200
-19.3 , 400
-4.4 , 760
15.3 , 1520
48 , 3700
76.0 , 7600
Løsning:
Dataene legges inn i Data: (X Y) og beregnes (beste
tilpasning). Sammenhengen er representert ved hjelp av likningen i Funksjon
-feltet. Benytt denne likningen
til å beregne trykket (X=0).
9.4 Benytt følgende eksperimentelle data til å
beregne halveringstiden (T1/2) til Pa[234] isotopen.
Tid(sec) , stråling (cps)
60 , 66.7
150 , 26.9
240 , 11.0
330 , 4.9
420 , 1.7
Løsning:
Dataene legges inn i Data: (X Y) og beregnes (beste
tilpasning). Sammenhengen er representert ved hjelp av likningen i Funksjon
-feltet Y = A * exp(B*X). Benytt
likningens B koeff. til å beregne T1/2.
Tips : T1/2 = (ln 2)/B .
9.4 Følgende data framkommer ved hydrolyse av 16% sukrose
(rørsukker) i en 0.1 mol/L HCl vandig løsning ved
34 oC.
t/min , % Gjenværende sukrose
9.83 , 96.5
59.60 , 80.2
93.18 , 71.0
142.9 , 59.1
294.8 , 32.8
589.4 , 11.1
Av hvilken orden er denne reaksjonen m.h.p. sukrose ?
Løsning:
Dataene legges inn i Data: (X Y) og beregnes (beste
tilpasning). Sammenhengen er representert ved hjelp av likningen i Funksjon
-feltet. Fordi funksjonen som
gir det beste resultatet er eksponentiell kan vi konkludere med
at reaksjonen er av første orden.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
Undersøke molekylstrukturer
10.1
Undersøk strukturen til CO2 molekylet. Er CO2
molekylet et polart molekyl?
Løsning:
Ved hjelp av filen co2.pdb undersøk strukturen til CO2
molekylet
Nøkkelord: Symmetri
10.2
Kan bensenmolekylets karakteriseres som et polart molekyl?
Har bensen et høyt eller lavt kokepunkt.
Løsning:
Ved hjelp av filen benzene.pdb undersøk strukturen til
bensenmolekylet
Nøkkelord: Symmetri, syklisk
10.3
Både bensen og oktan er bygget opp av karbon og hydrogen. Ved
å sammenligne strukturer,hva kan man forvente m.h.p. smelte og
kokepunkt for disse to stoffene.
Løsning:
Ved hjelp av filene benzene.pdb og octane.pdb undersøk
strukturene til disse stoffene.
Nøkkelord: Symmetri, syklisk
10.4 Hva er grunnen til H2O molekylenes orientering
i is?.
Løsning:
Undersøk hvordan H2O molekylene er orientert i is -
ice.pdb.
Nøkkelord: Polaritet, elektronegativitet, bindingstyper,
temperatur og molelylære bevegelser.
10.5 Hva er avstanden mellom atomene i diamant og grafitt og
hva er avstanden mellom lagene i grafitt?
Løsning:
Hent og undersøk filene som innholder diamant og grafitt -
diamond.pdb og graphite.pdb.
Benytt CHEMIX ordboken - konstanter til å finne
avstandene.
10.6 Hvilken struktur har svovel ved kokepunktet?
Løsning:
Først, undersøk svovelstrukturen ved kokepunktet -
sulfur8.pdb.
Ved kokepunktet danne svovelet S8-ringer. En videre
temperaturøkning medfører at strukturen ned og danner
S6, S4 og S2 fragmenter.
10.7 Prøv å beskrive DNA-strukturen med ord. Hvilke
atomer og bindingtyper er representert i DNA?
Løsning:
Undersøk DNA strukturen - dna.pdb.
Atomene i DNA befinner seg Statistikk tekstfeltet.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
11.1 Hvor mange mol gass befinner seg i en 1000dm3
beholder hvis temperaturen i beholderen er 298.15K og trykket er 2 atm?
Løsning:
Legg inn følgende verdier i de riktige feltene: P=2 atm,
T=298.15 K,
V=1000dm3 og trykk Enter-tasten.
11.2 Hvor stort volum vil 120 gram klorgass tilsvare ved STP?
Løsning:
Først, beregn molmengden(n) ved hjelp av molekylkalkulatoren og
argumenter Cl2 med 120g --> 120gCl2
Legg inn temperatur, trykk samt den beregnede molmengde(n) i de riktige
feltene.
11.3En ståltank inneholder 15.0 gram Cl2 gass.
Trykket
er 5.0 atm og temperaturen 22.0 oC. Hva er volumet til
ståltanken?
Løsning:
Benytt konverteringer til å konvertere 22 oC
til Kelvin. Deretter beregnes molmengden av 15.0 gram Cl2
ved å legge inn 15gCl2 i molekylkalkulatoren. Til slutt
beregnes V ved å legge inn P,n og T (Ideell gasslov).
11.4 En ballong (100 gram) ble ved havnivå (1 atm og 290
K) fyllt
med 1000 dm3 hydrogengass. Hvor mange gram kan
ballongen løfte? (Luft = 21% Oksygen, 78% Nitrogen og 1% Argon)
Løsning:
1)Beregn massen til 1000 dm3 luft
78% av 1000 dm3 =780 dm3 med N2 gass.
Legg inn følgende verdier V=780 dm3, P=1atm, T=290K
og trykk Enter. Nitrogenmassen i ballongen
beregnes ved å multipliseres resultatet (n) med 28g/mol
Benytt samme framgangsmåte som over for å beregne massen
til
Oksygen og Argon.
2) Massen til 1000 dm3 med luft beregnes ved å summere
massene til mN2 og mO2 og
argon.
3) Beregn massen til 1000 dm3 H2 (V=1000 ,P=1atm
T=290K) og multipliser dette resultatet med 2g/mol
4) Resultat: mN2 + mO2 + mAr
- 100g(ballong) - mH2 = løft
Kombinert gasslov
11.5
I et sylinder med et bevegelig stempel befant det seg 8 dm3
av en gass.
Gassens temperatur var 290K og trykket inne i sylinderet var på
1.85 atm. Gassen i sylinderet ble og komprimert til et volum som
tilsvarte 6.45 dm3 samtidig som gassen ble varmet opp
til 350K. Hvilket trykk hadde gassen etter kompresjonen? slik at
temperaturen steg til 350K og trykket steg til
Løsning:
Legg inn følgende verdier i de riktige tekstfeltene: T1
= 290 K, V1 = 8.00 dm3, P1 = 1.85 atm,
T2 = 350 K, V2 = 6.45 dm3 og trykk Enter-tasten.
Graham's diffusjonslov
11.6 Hva er forholdet i diffusjonshastighet mellom
Helium og Radon når gasstemperaturen for de to gassene er
den samme?
Masser: Radon=222 u, Helium=4.00 u
Løsning:
Leg inn 222 i m2 feltet, 4 i m1 feltet
og 1 i v2 feltet. Forholdet v1/v2
beregnes ved å trykke
Enter-tasten.
.
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
12.1 Konverter 298oC og 212 oFahrenheit
til Kelvin ?
Løsning:
Legg inn temperaturverdiene i riktige teksfelt og trykk Enter.
12.2 Konverter følgende trykk 2 atm, 600 mmHg, 55.21 bar,
30 Torr, 4.8 Pa til N/m2.
Løsning:
Legg inn trykkverdiene i riktige teksfelt og trykk Enter.
12.3 Konverter følgende energi-varmeenheter til J (Joule).
Løsning:
Legg inn energi-varmeverdiene i riktige teksfelt og trykk Enter.
Back to top
13
Fire blandinger bestående av kloroform og vann i ulike
blandingsforhold
ble hver 5 ganger tilført en kjent mengde eddiksyre og deretter
undersøkt.
Bland.1 = 90/10, Bland.2 = 50/50, Bland.3 = 30/70 and Bland.4 = 10/90.
Beskriv forandringene i blandingene når eddiksyre tilføres.
Legg resultatene av undersøkelsen inn i et fasediagram og marker
faseovergangene ved hjelp av spliner.
Løsning:
Forholdet kloroform/vann vil forbli konstant når eddiksyre
tilsettes, -
noe som medfører at prøvepunktene i fasediagrammet vil
ligge på linjer.
I fasediagrammet representerer A, B og C følgende:
A = Eddiksyre B = Vann C = Kloroform
(fasen er angitt med 1-f eller 2-f )
Blanding 1
Blanding 2
Blanding 3
Blanding 4
0 10 90 (2-f)
0 50 50 (2-f)
0 70 30 (2-f)
0 90 10 (1-f)
11.25 8.25 80 (2-f) 20 40
40 (2-f) 12 62 26
(2-f) 9 82 9
(1-f)
22.5 7.5 70 (1-f) 40
30 30 (1-f) 24 54
22 (2-f) 10 74 8
(1-f)
33.75 6.25 60 (1-f) 60 20
20 (1-f) 36 46 18
(1-f) 27 66 7 (1-f)
45 5.0 50 (1-f)
80 10 10 (1-f) 48
38 14 (1-f) 36 58
6 (1-f)
Tilbake til innhold (kjemioppgaver)
Kjemiprogram - Hjem