Beregning av molalitet

Kjemiprogram - Nedlasting

Molaliteten(m) er antallet mol delt på vekten av løsningsmiddelet i kilogram. I tynne løsninger vil molaliteten (m) og molariteten (M) være ganske like ettersom 1 kg vann har et volum som er svært nær 1 liter. Molalitet blir typisk brukt i termodynamiske beregninger hvor en temperaturuavhengig konsentrasjonstype er å foretrekke ettersom tettheten til et stoff eller blanding varierer med temperaturen. Ved å benytte en konsentrasjon som er basert på masse i stedet for volum ungår man de åpenbare feilkilder som oppstår vedrørende volumforandringer ved temperaturvariasjoner.

Molalitet (m) = mol/(Kg løsningsmiddel) = n/m

Løsningsmiddel: Væsken som benyttes til å løse opp et stoff
Oppløst stoff: Stoffet som løses opp av løsningsmiddelet
Løsning: Blandingen av det oppløste stoffet og løsningsmiddelet

Beregning av molalitet - Eksempel 1

Hva er molaliteten (m) til en løsning som er blitt laget ved å blande 25g NaCl med 2.0 liter vann. Tettet vann = 1.0g/mL

Løsning:
Den totale massen = 2kg+0.025kg=2.025Kg

Formelvekten til NaCl = (1 x 22.9898 g/mol ) + (1 x 35.4527 g/mol ) = 58.4425 g

n_NaCl = (25g)/(58.4425g/mol)= 0.42777mol

molalitet(m) = mol(stoff)/(massen til løsningsmiddelet) =   n_NaCl/m_vann

0.42777mol/2kg= 0.21388m

CHEMIX Skole løsning:
1) Velg: natriumklorid
2) Legg inn massen til natriumklorid i gram :    25
3) Beregn løsningens totale masse ( m_løsn. ) = 2000g(vann)+25g(NaCl) = 2025 g   Legg inn: 2025
Løsning: 0.21388m

Beregning av molalitet - Eksempel 2

Konsentrert salpetersyre inneholder rein HNO₃ tilsvarende 70.4% . Hva er syrens molalitet?

1) Hvis vi bruker 100.0 grams-løsning som et utgangspunkt utgjør H₂O 29.6g og HNO₃ 70.4g

2) Beregner molaliteten:

mol HNO₃ = 70.4 g / 63.0129 g/mol = 1.11723 mol
vannets masse = 0.0296 kg
molaliteten (m) = 1.11723 mol / 0.0296 kg = 37.744 m

CHEMIX Skole løsning:
1) Velg: salpetersyre
2) Legg inn w/w% : 70.4

Solution: 37.7443m

Beregning av molalitet - Eksempel 3

Ved 20°C har en 2.32M vandig løning av ammoniumklorid (NH₄Cl) en tetthet tilsvarende 1.03439 g/mL. Hva er løsningens molalitet?. Formelvekten til NH₄Cl er 53.4912g/mol

Løsning:

Den totale massen av f.eks. 1L ammoniumkloridløsning (H₂O + NH₄Cl) er 1.03439Kg

Vi beregner massen av ammoniumklorid og massen av løsningsmiddelet:

Massen til NH₄Cl = 53.4912g/mol * 2.32mol = 124.1g = 0.1241Kg

Massen til 1L 2.32M NH₄Cl løsning: 1.0344Kg =    m_{Løsningsmiddel} + 0.1241Kg_NH₄_Cl

m_{løsningsmiddel} =1.0344Kg_løsning - 0.1241Kg_NH4Cl = 0.9103Kg_{løsningsmiddel}

Molaliteten (m) =      n/m_{løsningsmiddel}    =    2.32mol/0.9103Kg = 2.5486m

... eller vi kan beregne dette ved å kombinere: C_M = n/V_løsning   and    m = n/m_løsning

Vi kan uttrykke n som   n = C_M*V_løsning

m = (C_M*V_løsning)/m_{løsningsmiddel} = (2.32mol/L*1L)/(1.0344Kg-2.32mol*((53.4912g/mol)/1000g/kg))

m = 2.32 mol / 0.9103Kg = 2.5483m

CHEMIX Skole løsning:

1. Velg:    ammoniumklorid
2. Legg inn ønsket molar (M) konsentrasjon: 2.32

Løsning: 2.54863m

Beregning av molaritet

Konsentrasjonskalkulator

Fortynningskalkulator

Kjemiprogram - Hjem