Beregning av Molaritet



Kjemiprogram - Nedlasting




Molaritet er den vanligst benyttede måte å angi konsentrasjon. Enhetene for molaritet (mol/L) er representert  med "M". Ettersom molaritet (M) er basert på volum, må man ta hensyn til at  temperaturforandringer påvirker molariteten (M). Ettersom M=mol/Volum(Liter) medfører dette at forandringer i volum også medfører forandringer i molariteten M..



Molaritet(M) = mol/Liter   =  n/V


Beregning av Molaritet (M) - Eksempel 1


Hva er molariteten av en 2L løsning som inneholder 45g oppløst kalsiumklorid (CaCl2) ?
Formelvekt CaCl2 = 110.983g/mol




Løsning:

M = nstoff/Vløsn.

n = (45g)/(110.983g/mol) = 0.405468 mol

M = 0.405468mol / 2L =  0.202734M


CHEMIX Skole løsning:

1) Velg stoff: kalsiumklorid
2) Legg inn massen (kalsiumklorid): 45
3) Legg inn volumet (mL): 2000

Løsning: 0.202733M


Beregning av Molaritet (M) - Eksempel 2


En løsning  H2SO4 har en konsentrasjon på 5.25m (molal) Tetthet = 1.251 g/ml. Hva er løsningens molare (M) konsentrasjon?



Løsning:

Hvis vi tar utgangspunkt i en løsning bestående av 1kg vann og 5.25 mol svovelsyre:

A 5.25 molal løsning  H2SO4  inneholder altså 0.514917Kg   H2SO4  og 1Kg  H2O

Løsningens totale masse:  0. 514917Kg H2SO4 + 1kg H2O = 1.514917Kg

Beregner løsningens volum:   1.514917Kg  /  (1.251Kg/L) = 1.211L

Løsningens molaritet:        M = n/V  = 5.25mol/1.211L = 4.334M



CHEMIX Skole løsning:

1) Velg stoff: svovelsyre
2) Legg inn den molale (m) konsentrasjonen: 5.25

 Løsning:4.33682M


                                                                                                                                           Beregning av Molaritet (M) - Eksempel 3


Tettheten av en 3m (molal) løsning ammoniumsulfat (NH4)2SO4 er 1.16308 g/mL. Bestem løsningens molaritet (M)
Formelvekt ammoniumsulfat = 132.141g/mol.

Løsning:
Hvis man f.eks. bruker ett Kg (1 Liter) vann som utgangspunkt, kan man lage en 3molal  (m) løsning ved å tilsette 3mol (396.423g) ammoniumsulfat



Løsningens totalvekt:  1Kg+0.396423Kg = 1.396423Kg

Molaritet er volumavhengig: ( M=n/V )   

Ettersom vi vet løsningens tetthet kan volumet til  1.396423Kg løsning beregnes : 

 1.396423Kg /( 1.16308 Kg/L) = 1.20063 L

M =  nstoff/V = 3mol/1.20063L = 2.4987 M


CHEMIX Skole:

1) Velg stoff:  ammoniumsulfat        
2) Legg inn molal konsentrasjon (m):    3  

Løsning:  2.4987M



Beregning av Molaritet (M) - Eksempel 4



a) Hvor mange mL 100% 1-propanol (Merk: CHEMIX Skole - velg propanol-1)  trenger man for å lage 1000 mL  2 M 1-propanol (C3H7OH) (aq) løsning.
  Tetthet 100% 1-propanol =  0.8034g/mL ,  Formelvekt =60.0959
b) Hvordan kan  man i praksis lage løsningen  når vi vet at tettheten av en 2M løsning er 0.98g/mL.

Løsning:
a)
  Beregner volumet av 2 mol  1-propanol:

V(C3H7OH) =   (n*FW) /d     =  (2mol *60.0959 g/mol)/(0.8034g/mL) = 149.604mL
b)
Fyll omtrent  800mL vann i en målekolbe og tilsett 149.604 mL propanol-1.Tilsett vann til totalvolumet  tilsvarer 1000 mL.


CHEMIX Skole løsning:

a)
Velg stoff:    propanol-1
I forynning - konsentrat-feltet legg inn w/w%:   100 
Legg inn  i  mengderammen  (Vløsn.) (mL):  1000
Legg inn  i konsentrasjonsrammen (M) :   2 

Det trengs 149.604 mL propanol-1 (Framgangsmåte -  forynning)

b)
      ******** Volumfortynning ********
Overfør omtrent 600 mL vann til en målekolbe og tilsett 149.604 mL propanol-1 konsentrat. Tilsett vann til 1000 mL
       ******** Massefortynning ********
Overfør omtrent 600 g vann til en kolbe og tilsett 120.192 g propanol-1 konsentrat. Tilsett vann til 980.083 g


Beregning av molalitet

Fortynningskalkulator

Konsentrasjonskalkulator

  Kjemiprogram - Hjem