Løselighet

Kjemiprogram - Nedlasting

Når vann løser opp stoffer, vil disse stoffene enten forbli på molekylform eller ha blitt spaltet til ioner (elektrolytt). Forbindelser som på fast form har en ionisk-krystallstruktur (ioneforbindelser), løser seg vanligvis lett i vann.
Løseligheten til en ioneforbindelse avhenger både av forbindelsens kation og anion.
Nesten alle natrium, kalium, og ammoniumsalter er løselige. Unntaket her er den moderat løselige forbindelsen KClO4 (kaliumperklorat), en forbindelse som oppstår idet man f.eks. i vannløsninger feller ut kaliumioner.
Metaller i forbindelse med nitrat er nesten uten unntak alle lettløselige.
Metaller i forbindelse med karbonat (CO₃^-2) er i hovedsak lite løselige. Unntakene er karbonater av natrium, kalium og ammonium.
Metall-halogenider er i hovedsak svært løselige med unntak av sølv, bly og enverdig kvikksølv(I).
De fleste sulfatsalter (SO₄^-2) er lettløselige med unntak av kalsium, barium strontium, bly og kvikksølv(I) som er tungtløselige. Sølvsulfat er svakt løselig.

Løselighet (sammenfattet)

Løselige forbindelser:
1) Alkalimetallene i hovedgruppe (I) samt ammoniumionet (NH4⁺)
2) Nitrater.
3) Klorider, jodider og bromider med unntak av Pb⁺², Ag⁺ og Hg₂⁺².
4) Sulfater med unntak av Pb⁺², Ba⁺², Sr⁺² og Hg₂⁺².
Uløselige forbindelser:
Karbonater, hydroksider og sulfider er vanligvis ikke løselige. Unntaksvis er stoffene i hovedgruppe (I) løselige mens Ca⁺², Ba⁺², Sr⁺² er moderat løselige.

Løsningsevne i sure/basiske miljøer (pH)

Løsningsevnen til et stoff som f.eks. inneholder OH^- ioner, påvirkes av løsningens pH. I et basisk miljø inneholder løsningen OH^- ioner. Dette medfører at et stoff som Ba(OH)₂ i.h.t fellesioneffekten løser seg dårligere. I en sur løsning vil OH^- ionene til Ba(OH)₂ slå seg sammen med H⁺ ionene og danne vann. Løseligheten til stoffet vil derved øke.

Fellesioneffekt
Eksempler - Løselighetsprodukt
Løselighetsprodukt - Ksp
Løselighetsdata
Løselighetskalkulator - Brukerveiledning

Kjemiprogram - Hjem