Vannets egenprotolyse
Kjemiprogram
- Nedlasting
Vannets egenprotolyse
Rent vann består ikke bare av H2O-molekyler men
også
av små mengder H+ og OH--ioner.
Vann er en amfolytt, dvs. at vannet både har evne til
å opptre
både som syre og base. Når noen vannmolekyler spaltes om
til
OH--ioner, må andre vannmolekyler ta opp det frie
H+-ionet. Vannmolekylene som tar opp disse frie H+-ionene
oppfører seg derved som baser.
Dette fenomenet beskrives som vannets egenprotolyse.
Svak syre og base
Bufferløsninger
Eksempler - Svak syre og base
Data - Svak syre og base
Brukerveiledning - Svak
syre og base
Kjemiprogram - Hjem